Laporan Praktikum Kalorimeter

A.    Tujuan

Menentukan perubahan entalpi pada reaksi antara HCl dengan NaOH.

B.     Landasan Teori

Kalorimeter adalah suatu sistem terisolasi (tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan di luar kalorimeter).  Kalor reaksi dapat di tentukan melalui percobaan dengan kalorimetri. Data  H reaksi yang terdapat pada tabel-tabel umumnya ditentukan secara kalorimetris.

C.    Alat dan Bahan

·         Alat

a)      Kalori meter sederhana

b)      Gelas Ukur

c)      Termometer

d)     Larutan NaOH 1M

e)      Larutan HCl 1M

D.    Cara Kerja dan Pengamatan

·         Cara Kerja

1.      50 mL larutan NaOH 1M dimasukkan ke dalam kalorimeter sederhana kemudian suhunya diukur

2.      50 mL larutan HCl 1M suhunya diukur kemudian dimasukkan ke dalam kalorimeter sederhana lalu dikocok kemudian suhu campurannya dicatat.

·         Pengamatan

1	Suhu larutan NaOH 1M	28°C
2	Suhu larutan HCl 1M	27°C
3	Suhu rata-rata HCl dan NaOH	28°C+27°C2 =27,5℃
4	Suhu akhir (Setelah dicampurkan)	29°C
5	Perubahan suhu	Δt = 29°C – 27,5°C = 1,5°C
6	Massa larutan Vol.HCl + Vol. NaOH)	50mL+50mL= 100mL= 100gram
7	Kalor jenis larutan	4,2 Jg-1K-1
8	Q system	Qsistem= m. c. Δt =100. 4,2. 1,5 = 630 J

E.     Kesimpulan

Setelah kami melakukan pengamatan pada larutan NaOH 50mL dan HCl 50mL ternyata setelah kedua larutan dicampurkan mengalami kenaikan suhu dan jenis reaksinya adalah reaksi eksoterm.

F.     Jawaban dan Pertanyaan

·         Pertanyaan

1.      Tentukan perubahan entalpi pada reaksi antara NaOH dengan HCl!

2.      Tentukan pula reaksinya!

·         Jawaban

1)      Dik:     m= HCl= NaOH= 50mL= 50gram

t HCl= 27°C

t NaOH= 28°C

t rata-rata= 27°C

t campuran = 29°C

Δt = 1,5°C

c =  4,2 Jg-1K-1

Qsistem= m. c. Δt

              =100. 4,2. 1,5

              = 630 J

Qreaksi= -Qsistem

             = -630 J

Mol HCl= m.v                         mol NaOH= m.v

              = 1. 0,05                                      = 1. 0,05

              = 0.05mol                                    = 0,05mol

Qreaksi tersebut untuk 0,05mol sedangkan untuk 1mol

NaOH= 10,05 . -630

=-12600 J

            =-12,6 KJ

Persamaan Termokimia:

HClaq +NaOH(aq)→  12H2  + 12Cl2 +Na+ 12O2 + 12H2  ΔH=-12,6KJ

HClaq + NaOH(aq)→NaClaq + H2O(l)     ΔH= -12,6KJ

2)      Reaksi eksoterm karena mengalami kenaikan

G.    Daftar Pustaka

Michael Purba. 2006. KIMIA untuk SMA kelas XI. Jakarta: Erlangga

Budi Utami, dkk. 2009. KIMIA untuk SMA/MA kelas XI program

        Ilmu Alam. Jakarta: Depdiknas